भौतिक गुणों में अन्तर 

धातु  

अधातु  

1. पारे के अतिरिक्त सभी धातुएं ठोस हैं।  

1. अधातु ठोस , द्रव एवं गैस तीनों अवस्था में पायी जाती है।  

2. ऊष्मा एवं विद्युत की सुचालक होती है।  

2. ग्रेफाइट के अतिरिक्त सभी अधातु ऊष्मा एवं विद्युत की कुचालक होती है।  

3. अपघातवर्ध्य तथा तन्य होती हैं।  

3. सामान्यतः भंगुर होती है।  

4. चमकदार तथा पॉलिश होती है।  

4. सामान्यतः चमकदार नहीं की जा सकती है।  

रासायनिक गुणों में अन्तर 

5. कुछ धातुएं हाइड्रोजन के साथ संयोग कर हाइड्राइड  

 बनाती हैं जो वैद्युत संयोजक होती हैं।  

5. अधातुएं हाइड्रोजन के साथ अनेक स्थाई हाइड्राइड बनाती हैं जो सहसंयोजक होते हैं।  

6. धातुएं क्षारीय ऑक्साइड बनाती है जिनमें कुछ  

 क्षार बनाते हैं।  

6. अधातुएं अम्लीय अथवा उदासीन ऑक्साईड  

बनाती हैं।  

7. धातुएं क्लोरिन से संयोग कर क्लोराइड बनाती हैं जो वैद्युत संयोजक होते हैं।  

7. अधातुएं क्लोरीन से संयोग कर क्लोराइड बनाती हैं जो सहसंयोजक होते हैं।  

8. धातुएं अम्लों में से हाइड्रोजन पुनः स्थापित करती हैं तथा लवण बनाती है।  

8. अधातुएं अम्लों में से हाइड्रोजन को पुनः स्थापित नहीं करती हैं।  

लाल तथा पीले फॉस्फोरस के मध्य अन्तर 

लाल फॉस्फोरस  

पीला फॉस्फोरस  

1. सशक्त रासायनिक बन्ध  

 1. दुर्बल रासायनिक बन्धन  

2. अपारदर्शी लाल ठोस  

2 . रंगहीन ठोस  

3. घनत्व 2.3  

 3 . घनत्व 1.8  

4. विषैला नहीं  

4 . अत्यधिक विषैला  

5. 40 0 C पर ऊर्ध्वपतित हो जाता है  

5 . गलनांक 44 0 C  

6. कार्बन डाइऑक्साइड  

6 . कार्बन डाइसल्फाइड में घुलनशील  

7. वायु में 26 0 C पर दहन  

7 . नम वायु में 30 0 C पर दहन